অরবিট ও অরবিটালের মধ্যে পার্থক্য: ১. অরবিট: নিউক্লিয়াসের চারদিকে নির্দিষ্ট বৃত্তাকার কক্ষপথসমূহকে অরবিট বলা হয়। অরবিটাল: "অরবিটাল" শব্দটির উৎস হচ্ছে কোয়ান্টাম বলবিদ্যা। নিউক্লিয়াসের চারদিকে কিছু স্থানে ইলেকট্রনসমূহের প্রাপ্তির সম্ভাবনা খুব বেশি (৯০-৯৫%) তাকে অরবিটাল বলা হয়। ২. অরবিট: ইলেকট্রনের অরবিটসমূহ গোলাকৃতির। অরবিটাল: বিভিন্ন অরবিটালের আকৃতি বিভিন্ন। ৩. অরবিট: অরবিটসমূহ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n এর সাথে সম্পর্কিত। অরবিটাল: অরবিটালসমূহ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n ছাড়াও, সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা l, চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা m এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা s দ্বারা সুনির্দিষ্টভাবে চিহ্নিত হয়। ৪. অরবিট: অরবিটসমূহকে K, L, M, N, O প্রভৃতি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অরবিটাল: অরবিটালসমূহকে s, p, d, f, g, h প্রভৃতি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। ৫. অরবিট: প্রতিটি অরবিটে সর্বোচ্চ 2n² সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে। অরবিটাল: প্রতিটি অরবিটালে সর্বোচ্চ দুটি বিপরীতমুখী স্পিনের ইলেকট্রন থাকতে পারে। ৬. অরবিট: বোর পরমাণুর অরবিটে একই সময়ে আবর্তনশীল ইলেকট্রনের অবস্থান ও ভরবেগ নির্ণয় সম্ভব বলে ধারণা দেওয়া হয়; যা হাইজেনবার্গের নীতির বিরুদ্ধে। অরবিটাল: অরবিটালে একই সময়ে ইলেকট্রনের সঠিক অবস্থান ও ভরবেগ নির্ণয় সম্ভব হয় না; এটি হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি সমর্থন করে।