অ্যাডিয়াবেটিক বা রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় সিস্টেমের সাথে বাইরের পরিবেশের কোনো তাপের আদান-প্রদান হয় না। এই প্রক্রিয়ায় চাপ ($P$) এবং আয়তনের ($V$) মধ্যে সম্পর্কটি একটি নির্দিষ্ট ধ্রুবক মেনে চলে, যাকে আমরা গামা ($\gamma$) বা মোলার আপেক্ষিক তাপের অনুপাত দিয়ে প্রকাশ করি।

সহজ কথায়, রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার মূল সমীকরণটি হলো:

• $PV^{\gamma} = \text{ধ্রুবক}$

এখানে $\gamma$ হলো গ্যাসের মোলার আপেক্ষিক তাপের অনুপাত ($C_p / C_v$)। যেহেতু রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় তাপের কোনো পরিবর্তন ঘটে না, তাই এই গাণিতিক সম্পর্কটি সবসময় অপরিবর্তিত বা ধ্রুব থাকে। এটি মনে রাখার সবচেয়ে সহজ উপায় হলো, রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার নাম শুনলেই মাথায় $PV^{\gamma}$ এর কথা নিয়ে আসা।