প্রশ্ন ব্যাংক ও সমাধান মালা

এখানে সঠিক উত্তর হলো $sp^2$। বিষয়টি খুব সহজে এভাবে মনে রাখতে পারো:

• গ্রাফাইটের গঠন কাঠামোর প্রতিটি কার্বন পরমাণু তার পার্শ্ববর্তী অন্য তিনটি কার্বন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে যুক্ত থাকে।
• যেহেতু প্রতিটি কার্বন তিনটি করে সিগমা ($\sigma$) বন্ধন গঠন করে, তাই এদের মুক্ত ইলেকট্রন বা হাইব্রিড অরবিটালের হিসাব অনুযায়ী সংকরণ হয় $sp^2$।
• এই বিশেষ $sp^2$ সংকরণের কারণেই গ্রাফাইটের গঠন স্তরভিত্তিক বা ষড়ভুজাকৃতির হয় এবং এটি বিদ্যুৎ পরিবহন করতে পারে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো KCl (পটাশিয়াম ক্লোরাইড)।

তড়িৎ কোষের লবণ সেতুতে সাধারণত এমন সব তড়িৎ বিশ্লেষ্য পদার্থ ব্যবহার করা হয়, যাদের ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের পরিবহনাঙ্ক প্রায় সমান। KCl এই শর্তটি খুব ভালোভাবে পূরণ করে। এছাড়া এটি অর্ধস্বচ্ছ জেলের (যেমন- আগার-আগার জেল) সাথে সহজে মিশে থেকে দুই পাত্রের দ্রবণের মধ্যে তড়িৎ নিরপেক্ষতা বজায় রাখে এবং তড়িৎ প্রবাহ সচল রাখে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো K (পটাশিয়াম)।

তড়িৎ বিশ্লেষ্যর দ্রব্যের মধ্য দিয়ে বিদ্যুৎ চালনা করলে সক্রিয়তার সারণিতে যে ধাতুর অবস্থান যত নিচে, ক্যাথোডে সেই ধাতু তত সহজে এবং বেশি পরিমাণে সঞ্চিত হয়। পটাশিয়াম ($K$) ধাতুটির সক্রিয়তা বেশি হওয়ায় এবং এর বিজারণ বিভবের মান তুলনামূলক কম হওয়ায় এটি ক্যাথোডে দ্রুত আকর্ষিত হয় এবং বেশি পরিমাণে সঞ্চিত হতে পারে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো 2.0-4.0। কোমল পানীয়তে সাধারণত কার্বনিক অ্যাসিড ($\text{H}_2\text{CO}_3$) এবং ফসফরিক অ্যাসিডের মতো মৃদু অ্যাসিড মেশানো থাকে। এর ফলে পানীয়গুলোর প্রকৃতি বেশ অম্লীয় হয় এবং এদের পিএইচ মান সাধারণত $2.0$ থেকে $4.0$ এর মধ্যে থাকে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো Option C: $108 S^5$। কারণ বিষয়টি খুব সহজে একটি সূত্রের সাহায্যে বের করা যায়।

• ধরি, লবণটি হলো $A_x B_y$।
• এর দ্রাব্যতা $S$ হলে, দ্রাব্যতা গুণফল ($K_{sp}$) বের করার শর্টকাট সূত্রটি হলো: $$K_{sp} = x^x \cdot y^y \cdot S^{(x+y)}$$
• এখানে $A_2 B_3$ যৌগের ক্ষেত্রে $x = 2$ এবং $y = 3$।
• মানগুলো বসিয়ে পাই: $$K_{sp} = 2^2 \cdot 3^3 \cdot S^{(2+3)} = 4 \cdot 27 \cdot S^5 = 108 S^5$$

এখানে সঠিক উত্তর হলো ৪-নাইট্রোফেনেল। কারণটা খুব সহজ:

• অন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন (Intramolecular Hydrogen Bond) তৈরি হতে হলে একই অণুর মধ্যে দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনকারী পরমাণু খুব কাছাকাছি অবস্থানে থাকতে হয়।
• ৪-নাইট্রোফেনেল যৌগে $-\text{OH}$ এবং $-\text{NO}_2$ মূলক দুটি বেনজিন রিংয়ের বিপরীত অবস্থানে (para position) অনেক দূরে থাকে।
• এ কারণে এদের মধ্যে নিজেদের ভেতরে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হতে পারে না, বরং এরা আন্তঃআণবিক (Intermolecular) হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো i ও ii। কারণ বিষয়টা খুব সহজ:

• তামার ($Cu$) সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $[\text{Ar}] 3d^{10} 4s^1$। যখন এটি একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $Cu^+$ আয়ন তৈরি করে, তখন $4s$ অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন চলে যায় এবং বিন্যাস দাঁড়ায় $[\text{Ar}] 3d^{10}$।
• জিংক ($Zn$) এর সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস $[\text{Ar}] 3d^{10} 4s^2$। এটি দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $Zn^{2+}$ আয়ন হলে $4s$ থেকে দুটি ইলেকট্রনই চলে যায়, ফলে এর বিন্যাসও $[\text{Ar}] 3d^{10}$ হয়।
• তাই $Cu^+$ এবং $Zn^{2+}$ উভয়ের ইলেকট্রন বিন্যাসেই সর্বশেষ শক্তিস্তরে $3d^{10}$ অবশিষ্টাংশ থাকে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো $NH_4OH + NH_4Cl$।

খুব সহজেই বাফার দ্রবণ চেনার একটা দারুণ উপায় আছে:

• ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ তৈরি হয় একটি দুর্বল ক্ষার এবং ওই দুর্বল ক্ষারের সাথে সবল অ্যাসিডের তৈরি লবণের মিশ্রণ দিয়ে।
• এখানে $NH_4OH$ হলো একটি দুর্বল ক্ষার এবং $NH_4Cl$ হলো তারই একটি লবণ।
• তাই এই মিশ্রণটি একটি আদর্শ ক্ষারীয় বাফার হিসেবে কাজ করে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো Option D: $KO_2$ (পটাশিয়াম সুপারঅক্সাইড)। সুপারঅক্সাইডে অক্সিজেনের জারণ মান ব্যতিক্রম হিসেবে সাধারণ নিয়মের বাইরে হয়।

• ধরে নিই, অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা = $x$
• পটাশিয়ামের ($K$) জারণ মান সবসময় $+1$ হয়।
• যৌগটির ক্ষেত্রে সমীকরণ হবে: $+1 + 2x = 0$
• বা, $2x = -1$
• অতএব, $x = -\frac{1}{2}$

খুব সহজেই বোঝা গেল, এই যৌগে অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা $-\frac{1}{2}$ বা $-1/2$ হয়।

এখানে সঠিক উত্তর হলো Option B: Na (সোডিয়াম)।

বিষয়টি খুব সহজেই এভাবে মনে রাখতে পারো:

• ইথানল ($CH_3CH_2OH$) একটি অ্যালকোহল এবং ইথানয়িক এসিড ($CH_3COOH$) একটি কার্বক্সিলিক এসিড।
• উভয় যৌগের অণুটাই সক্রিয় হাইড্রোজেন ($H$) পরমাণু ধারণ করে।
• সক্রিয় ধাতু যেমন $Na$ ইথানলের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ইথোক্সাইড ($\text{CH}_3\text{CH}_2\text{ONa}$) ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে।
• একইভাবে, এটি ইথানয়িক এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ইথানয়েট ($\text{CH}_3\text{COONa}$) ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। তাই সোডিয়াম ধাতু উভয় যৌগের সাথেই বিক্রিয়ায় অংশ নেয়।

এখানে সঠিক উত্তর হলো $CH_3I > CH_3Br > CH_3Cl$। গ্রিগনার্ড বিকারক তৈরিতে মিথাইল হ্যালাইডের সক্রিয়তা বোঝার সহজ উপায় হলো কার্বন ও হ্যালোজেনের মধ্যকার বন্ধন দুর্বলতা এবং লিভিং গ্রুপ হিসেবে হ্যালোজেনের ক্ষমতা।

• আয়োডিন ($I$) হলো সবচেয়ে বড় আকারের পরমাণু এবং এর বন্ধন দৈর্ঘ্য বেশি।
• বড় আকারের কারণে $C-I$ বন্ধনটি খুব সহজেই ভেঙে যায় এবং বিক্রিয়ায় দ্রুত অংশগ্রহণ করে।
• অন্যদিকে ক্লোরিন ($Cl$) ছোট আকারের হওয়ায় বন্ধন শক্তিশালী থাকে, তাই এর সক্রিয়তা সবচেয়ে কম।

সংক্ষেপে, হ্যালোজেনের আকার যত বড় হয়, বন্ধন তত দুর্বল হয় এবং গ্রিগনার্ড বিকারক তৈরিতে সক্রিয়তা তত বেশি বাড়ে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো কমপ্লিমেন্ট সিস্টেম।

খুব সহজ কথায়, আমাদের রক্তরসে থাকা বিশেষ কিছু প্রোটিনের সমষ্টি হলো এই কমপ্লিমেন্ট সিস্টেম, যা রোগ প্রতিরোধ ব্যবস্থায় দারুণভাবে কাজ করে। যখনই ক্ষতিকর ব্যাকটেরিয়া শরীরে আক্রমণ করে, তখন এই প্রোটিনগুলো একসঙ্গে চেইন রিঅ্যাকশনের মাধ্যমে সক্রিয় হয়ে ওঠে এবং ব্যাকটেরিয়ার কোষপ্রাচীর নষ্ট করে তাদের ধ্বংস করতে সরাসরি অ্যান্টিবডিকে জোরালো সহায়তা করে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো Option A: মালপিজিয়ান নালিকা।

খুব সহজে মনে রাখার জন্য মনে রাখবে, আর্থোপোডা (যেমন: আরশোলা, ফড়িং) পর্বের প্রাণীদের প্রধান রেচন অঙ্গ হলো মালপিজিয়ান নালিকা। এটি তাদের রক্তাল্প গহ্বর বা হিমোসিল থেকে বর্জ্য পদার্থ ছেঁকে সরাসরি পৌষ্টিকনালীতে পাঠিয়ে দেয়, যা দেহ থেকে বর্জ্য অপসারণে দারুণভাবে সাহায্য করে।

এখানে সঠিক উত্তর হলো অক্ষীয়।

ফুলটির গর্ভপত্রগুলো যখন একত্রিত হয়ে একাধিক প্রকোষ্ঠ বা ক্যাভিটি তৈরি করে এবং ডিম্বগুলো প্রকোষ্ঠগুলোর কেন্দ্রীয় অক্ষ বা সেন্টারে বিন্যস্ত থাকে, তখন তাকে অক্ষীয় অমরাবিন্যাস বলা হয়। জবা, টমেটো বা লেবুর মতো উদ্ভিদে এই ধরনের অমরাবিন্যাস খুব সহজে দেখা যায়।

এখানে সঠিক উত্তর হলো সেরোটনিন।

আমাদের শরীরে যখন কোনো রক্তনালী কেটে যায় বা আঘাতপ্রাপ্ত হয়, তখন রক্তপাত বন্ধ করা জরুরি হয়ে পড়ে। সেরোটনিন হরমোন বা কেমিক্যালটি ঠিক এই কাজটিই করে। এটি রক্তনালীর মসৃণ পেশীকে সংকুচিত (Vasoconstriction) করে দেয়, যার ফলে ওই স্থান দিয়ে রক্ত চলাচল কমে যায় এবং দ্রুত রক্তপাত হ্রাস পায়।