(i) শেষ কক্ষপথে s অরবিটাল থাকলে গ্রুপ = s অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যা। যেমন: ₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹; Gr: I। (ii) শেষ কক্ষপথে s ও p অরবিটাল থাকলে গ্রুপ = s+p অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যা। যেমন: ₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵; Gr: VII। কিন্তু s+p = 8 হলে 0 গ্রুপ হয়। যেমন: ₁₀Ne = 1s² 2s² 2p⁶; Gr: 0। (iii) শেষ কক্ষপথে d ও s অরবিটাল থাকলে গ্রুপ = d+s অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যা। যেমন: ₂₁Sc = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²; Gr: III। কিন্তু d+s = 8, 9, 10 টি ইলেকট্রন থাকলে তারা প্রত্যেকেই গ্রুপ VIII এর সদস্য। যেমন: ₂₇Co = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²; Gr: VIII। আবার, d+s = 10 এর বেশি হলে শুধু s অরবিটালের হিসাব করতে হবে। d ও f অরবিটাল পূর্ণ থাকলে অর্থাৎ d¹⁰/f¹⁴ থাকলে তাদেরকে বাদ দিয়ে হিসাব করতে হয়। যেমন: ₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹; Gr: I।