এখানে সঠিক উত্তর হলো $CH_4 < NH_3 < HF < H_2O$। কারণ হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি মূলত পরমাণুগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতা এবং গঠিত বন্ধনের সংখ্যার ওপর নির্ভর করে।

• $CH_4$ এ কোনো হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না, তাই এর শক্তি সবচেয়ে কম।
• নাইট্রোজেনের তুলনায় ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হওয়ায় $NH_3$ এর চেয়ে $HF$ এর হাইড্রোজেন বন্ধন শক্তিশালী।
• $H_2O$ অণু প্রতিটিতে দুটি করে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে, তাই পানির অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধনের মোট শক্তি সবচেয়ে বেশি হয়।