<p>এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>1</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে বোঝা যায় নিচের ধাপগুলো অনুসরণ করলে:</p>
<ul>
<li>আমরা জানি, সালফিউরিক অ্যাসিড ($H_2SO_4$) একটি শক্তিশালী দ্বিক্ষারীয় অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে বিয়োজিত হয়ে প্রতি অণু থেকে $2$টি $H^+$ আয়ন দান করে।</li>
<li>তাই, $0.05 \, M$ ঘনমাত্রার $H_2SO_4$ দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা হবে:
$$[H^+] = 2 \times 0.05 \, M = 0.1 \, M$$</li>
<li>এখন, $pH$ বের করার সূত্রটি হলো:
$$pH = -\log[H^+]$$</li>
<li>মান বসিয়ে পাই:
$$pH = -\log(0.1) = -\log(10^{-1}) = 1$$</li>
</ul>
<p>অর্থাৎ, খুব সহজেই আমরা বের করে ফেললাম যে এই দ্রবণের $pH$ হলো <strong>1</strong>।</p>
