<p>এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>নিউক্লিয়ার ট্রান্সম্যুটেশন</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে বোঝা যায় যদি আমরা বিক্রিয়াটির দিকে তাকাই:</p>
<ul>
<li>এই বিক্রিয়ায় নাইট্রোজেন ($^{14}_{7}N$) নিউক্লিয়াস একটি আলফা কণা ($^{4}_{2}He$) দ্বারা আঘাতপ্রাপ্ত হচ্ছে।</li>
<li>এর ফলে নাইট্রোজেন নিউক্লিয়াসটি পরিবর্তিত হয়ে অক্সিজেন ($^{17}_{8}O$) এবং একটি প্রোটন ($^{1}_{1}H$) তৈরি করছে।</li>
<li>যেহেতু এখানে একটি মৌলের নিউক্লিয়াস অন্য একটি মৌলের নিউক্লিয়াসে রূপান্তরিত হচ্ছে, তাই একে বলা হয় <strong>নিউক্লিয়ার ট্রান্সম্যুটেশন</strong> বা কৃত্রিম নিউক্লিয়ার রূপান্তর।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, যখন কোনো নিউক্লিয়াস বাইরের কণার আঘাতে তার পরিচয় বদলে ফেলে, তখনই তাকে নিউক্লিয়ার ট্রান্সম্যুটেশন বলা হয়।</p>
৪২৪৭
জীবাশ্মের/পৃথিবীর বয়স নির্ধারণে কার্বনের কোন আইসোটোপটি বাবহৃত হয়?
<p>জীবাশ্ম বা প্রাচীন কোনো বস্তুর বয়স বের করার জন্য <strong>C-14</strong> বা কার্বন-১৪ আইসোটোপটি ব্যবহার করা হয়। একে আমরা 'রেডিওকার্বন ডেটিং' পদ্ধতি হিসেবেও চিনি।</p>
<p>বিষয়টি খুব সহজভাবে এভাবে কাজ করে:</p>
<ul>
<li>জীবিত উদ্ভিদ বা প্রাণী বায়ুমণ্ডল থেকে প্রতিনিয়ত কার্বন-১৪ গ্রহণ করে।</li>
<li>মৃত্যুর পর এই গ্রহণ প্রক্রিয়া বন্ধ হয়ে যায় এবং শরীরে থাকা কার্বন-১৪ একটি নির্দিষ্ট হারে ক্ষয় হতে থাকে।</li>
<li>এই ক্ষয়ের হার বা অর্ধায়ু (Half-life) প্রায় <strong>৫,৭৩০ বছর</strong>।</li>
<li>অবশিষ্ট কার্বন-১৪ এর পরিমাণ মেপে বিজ্ঞানীরা খুব সহজেই বলে দিতে পারেন বস্তুটি কত বছর আগে মারা গিয়েছিল।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, কার্বন-১৪ এর ক্ষয় হওয়ার এই গাণিতিক হিসাবই আমাদের প্রাচীন ইতিহাসের বয়সের সঠিক তথ্য দেয়।</p>
৪২৪৮
তেজস্ক্রিয় পদার্থের ক্ষয় ধ্রুবক ও অর্ধজীবনের সম্পর্কঃ
<p>তেজস্ক্রিয় পদার্থের অর্ধজীবন ($T_{1/2}$) এবং ক্ষয় ধ্রুবক ($\lambda$)-এর মধ্যকার সম্পর্কটি খুব সহজেই মনে রাখা যায়। কোনো তেজস্ক্রিয় পদার্থের অর্ধেক পরমাণু ভেঙে যেতে যে সময় লাগে, তাকেই অর্ধজীবন বলে। এই সম্পর্কটি বের করার মূল ধাপগুলো হলো:</p>
<ul>
<li>তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের সূত্র অনুযায়ী, কোনো সময়ে অবশিষ্ট পরমাণুর সংখ্যা $N = N_0 e^{-\lambda t}$।</li>
<li>অর্ধজীবনের ক্ষেত্রে, $t = T_{1/2}$ সময়ে পরমাণুর সংখ্যা হয় অর্ধেক, অর্থাৎ $N = \frac{N_0}{2}$।</li>
<li>মানগুলো বসিয়ে পাই: $\frac{N_0}{2} = N_0 e^{-\lambda T_{1/2}}$।</li>
<li>উভয় পক্ষ থেকে $N_0$ বাদ দিয়ে এবং লগারিদম নিয়ে সমাধান করলে দাঁড়ায়: $T_{1/2} = \frac{\ln(2)}{\lambda}$।</li>
</ul>
<p>এখানে $\ln(2)$-এর মান প্রায় $0.693$। তাই আমরা বলতে পারি, <strong>$T_{1/2} = \frac{0.693}{\lambda}$</strong>। এটিই তেজস্ক্রিয় পদার্থের অর্ধজীবন ও ক্ষয় ধ্রুবকের গাণিতিক সম্পর্ক।</p>
<p>এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবের মোল সংখ্যা</strong>। মোলারিটি মূলত দ্রবণের ঘনমাত্রা পরিমাপের একটি সহজ উপায়। বিষয়টি এভাবে মাথায় রাখতে পারেন:</p>
<ul>
<li>মোলারিটি (Molarity) বলতে বোঝায় নির্দিষ্ট আয়তনের দ্রবণে কতটুকু পরিমাণ দ্রব্য বা সলিউট মিশে আছে।</li>
<li>এর গাণিতিক রূপটি হলো: $$M = \frac{n}{V}$$</li>
<li>এখানে, $n$ হলো দ্রবের মোল সংখ্যা এবং $V$ হলো দ্রবণের আয়তন যা অবশ্যই লিটার এককে থাকতে হবে।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, ১ লিটার দ্রবণে যত মোল দ্রব্য দ্রবীভূত থাকে, তাকেই ওই দ্রবণের মোলারিটি বলা হয়। এটি ঘনমাত্রা প্রকাশের সবচেয়ে জনপ্রিয় একক।</p>
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>ক্রোম ইয়েলো</strong>। বিষয়টি খুব সহজ, কারণ ডাই বা রঞ্জক পদার্থ সাধারণত জৈব যৌগ থেকে তৈরি হয়। কিন্তু ক্রোম ইয়েলোর ক্ষেত্রে ঘটনাটি ভিন্ন:</p>
<ul>
<li><strong>ক্রোম ইয়েলো</strong> মূলত একটি অজৈব রঞ্জক, যা লেড ক্রোমেট ($PbCrO_4$) নামক রাসায়নিক যৌগ থেকে তৈরি হয়।</li>
<li>যেহেতু এতে কোনো কার্বন-হাইড্রোজেন ভিত্তিক জৈব কাঠামো নেই, তাই একে জৈব ডাই বলা যায় না।</li>
<li>অন্যদিকে, অ্যাজো, ইন্ডিগো বা কুইনোন ডাইগুলো জটিল জৈব অণু দিয়ে গঠিত, যা কাপড়ে রং করার কাজে ব্যবহৃত হয়।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, এটি একটি খনিজ বা অজৈব পিগমেন্ট, তাই এটি জৈব ডাইয়ের তালিকার বাইরে থাকে।</p>
৪২৫১
কোন গ্রুপটি resonance এর মাধ্যমে সবচেয়ে বেশী ইলেকট্রন withdraw করে ?
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>-NO_2</strong>। এর কারণ হলো রেজোন্যান্স বা মেসোমেরিক ইফেক্টের মাধ্যমে ইলেকট্রন টেনে নেওয়ার ক্ষমতা।</p>
<ul>
<li><strong>-NO_2</strong> গ্রুপটি একটি শক্তিশালী ইলেকট্রন উইথড্রয়িং গ্রুপ (EWG)। এর নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত অক্সিজেন পরমাণুগুলো অত্যন্ত ইলেকট্রোনেগেটিভ হওয়ায় এটি বেনজিন বলয় থেকে রেজোন্যান্সের মাধ্যমে ইলেকট্রন নিজের দিকে টেনে নেয়।</li>
<li>অন্যদিকে, <strong>-OH</strong>, <strong>-OCH_3</strong> এবং <strong>-NH_2</strong> গ্রুপগুলোর প্রত্যেকের কাছেই লোন পেয়ার ইলেকট্রন থাকে। ফলে এরা রেজোন্যান্সের মাধ্যমে বেনজিন বলয়ে ইলেকট্রন ঘনত্ব বাড়িয়ে দেয়, অর্থাৎ এরা ইলেকট্রন ডোনেটিং গ্রুপ হিসেবে কাজ করে।</li>
<li>সহজ কথায়, রেজোন্যান্সের মাধ্যমে ইলেকট্রন বলয় থেকে বের করে নেওয়ার ক্ষমতা একমাত্র <strong>-NO_2</strong> গ্রুপের আছে, তাই এটিই সবচেয়ে বেশি ইলেকট্রন উইথড্র করে।</li>
</ul>
<p>বাফার দ্রবণের মূল কাজ হলো কোনো দ্রবণে সামান্য পরিমাণ অ্যাসিড বা ক্ষার যোগ করলেও তার <strong>pH</strong>-এর মান প্রায় অপরিবর্তিত রাখা। সহজ কথায়, এটি দ্রবণের অম্লত্ব বা ক্ষারত্বকে একটি নির্দিষ্ট সীমার মধ্যে আটকে রাখে।</p>
<p>এর কার্যপদ্ধতিটি খুব সহজ:</p>
<ul>
<li>বাফার দ্রবণে দুর্বল অ্যাসিড ও তার লবণের মিশ্রণ অথবা দুর্বল ক্ষার ও তার লবণের মিশ্রণ থাকে।</li>
<li>যখনই বাইরে থেকে সামান্য $H^+$ বা $OH^-$ আয়ন যোগ করা হয়, বাফার দ্রবণ সেগুলোকে প্রশমিত করে ফেলে।</li>
<li>ফলে দ্রবণের $pH$ মানের বড় কোনো পরিবর্তন ঘটে না, অর্থাৎ $pH$ স্থিতিশীল থাকে।</li>
</ul>
<p>তাই বাফার দ্রবণের প্রধান কাজ হলো <strong>pH নিয়ন্ত্রণ করা</strong>।</p>
<p>এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>Cu<sup>+</sup></strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে বোঝা যায় পিয়ারসনের (Pearson) হার্ড-সফট অ্যাসিড-বেস (HSAB) নীতি থেকে।</p>
<ul>
<li>যেসকল ধাতব আয়নের আকার বড় এবং যাদের বাইরের কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা বেশি থাকে, তারা সাধারণত <strong>soft acid</strong> হিসেবে কাজ করে।</li>
<li><strong>Cu<sup>+</sup></strong> আয়নের ক্ষেত্রে ডি-অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে এবং এর পোলারায়ন ক্ষমতা (polarizability) অনেক বেশি।</li>
<li>সহজ কথায়, যে আয়নের চার্জ ঘনত্ব কম এবং ইলেকট্রন মেঘ সহজে বিকৃত হয়, সেটিই সফট অ্যাসিড। <strong>Cu<sup>+</sup></strong> এই শর্তটি পুরোপুরি মেনে চলে।</li>
</ul>
<p>তাই রসায়নের নিয়ম অনুযায়ী, <strong>Cu<sup>+</sup></strong> একটি আদর্শ সফট অ্যাসিড।</p>
৪২৫৪
বেনজিন চক্রে কোন গ্রুপটি উপস্থিত থাকলে ইলেকট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ার গতি বেশি কমে যায় ?
<p>বেনজিন চক্রে ইলেকট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ার গতি নির্ভর করে চক্রে ইলেকট্রন ঘনত্বের ওপর। এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>নাইট্রো গ্রুপ (-NO₂)</strong>, কারণ এটি একটি শক্তিশালী ইলেকট্রন আকর্ষণকারী গ্রুপ।</p>
<ul>
<li><strong>নাইট্রো গ্রুপ (-NO₂)</strong> রেজোন্যান্স এবং আবেশীয় প্রভাবের মাধ্যমে বেনজিন বলয় থেকে ইলেকট্রন নিজের দিকে টেনে নেয়।</li>
<li>এর ফলে বেনজিন চক্রে ইলেকট্রনের ঘনত্ব মারাত্মকভাবে কমে যায়।</li>
<li>ইলেকট্রোফাইল যেহেতু ইলেকট্রন সমৃদ্ধ স্থান খোঁজে, তাই চক্রে ইলেকট্রন কমে গেলে ইলেকট্রোফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া অত্যন্ত ধীর হয়ে পড়ে।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, <strong>-NO₂</strong> গ্রুপ বেনজিন বলয়কে নিষ্ক্রিয় করে দেয়, তাই বিক্রিয়ার গতি সবচেয়ে বেশি কমে যায়।</p>
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>অ্যারোমেটিক</strong> প্রোটন। এর কারণ হলো অ্যারোমেটিক বলয়ের বিশেষ গঠন।</p>
<ul>
<li>অ্যারোমেটিক বলয়ে থাকা পাই ($ \pi $) ইলেকট্রনগুলো যখন চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রভাবে ঘোরে, তখন তারা একটি শক্তিশালী <strong>ডায়াম্যাগনেটিক অ্যানাইসোট্রপিক</strong> প্রভাব তৈরি করে।</li>
<li>এই ঘূর্ণনের ফলে বলয়ের বাইরের দিকে থাকা প্রোটনগুলো অতিরিক্ত চৌম্বক ক্ষেত্র অনুভব করে, যাকে বলা হয় <strong>ডি-শিল্ডিং</strong> (deshielding)।</li>
<li>ডি-শিল্ডিং যত বেশি হয়, কেমিক্যাল শিফটের মান তত বেড়ে যায়। তাই অ্যারোমেটিক প্রোটনের ক্ষেত্রে এই মান সাধারণত $ 6.5 $ থেকে $ 8.5 \text{ ppm} $ এর মধ্যে থাকে, যা অন্যান্য সাধারণ প্রোটনের তুলনায় অনেক বেশি।</li>
</ul>
৪২৫৬
কোন অবস্থায় একটি গ্যাস আদর্শ আচরণ থেকে সর্বাধিক বিচ্যুতি ঘটায় ?
<p>একটি গ্যাস আদর্শ আচরণ থেকে তখনই সবচেয়ে বেশি বিচ্যুত হয় যখন অণুগুলোর মধ্যে আকর্ষণ বল প্রবল হয় এবং অণুগুলোর নিজস্ব আয়তনকে উপেক্ষা করা যায় না। সঠিক উত্তর হলো <strong>নিম্ন তাপ ও উচ্চ চাপ</strong>। এর কারণগুলো খুব সহজ:</p>
<ul>
<li><strong>নিম্ন তাপ:</strong> তাপমাত্রা কমিয়ে ফেললে গ্যাসের অণুগুলোর গতিশক্তি কমে যায়। ফলে অণুগুলো একে অপরের খুব কাছে চলে আসে এবং তাদের মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল অনেক বেড়ে যায়।</li>
<li><strong>উচ্চ চাপ:</strong> চাপ বাড়িয়ে দিলে গ্যাসের অণুগুলো খুব কাছাকাছি চলে আসে। এতে গ্যাসের মোট আয়তনের তুলনায় অণুগুলোর নিজস্ব আয়তন আর নগণ্য থাকে না, যা আদর্শ গ্যাসের শর্ত ($PV = nRT$) ভঙ্গ করে।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, গ্যাসকে যখন খুব বেশি সংকুচিত করা হয় এবং ঠান্ডা করা হয়, তখন সে আর আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করতে পারে না। তাই <strong>নিম্ন তাপ ও উচ্চ চাপ</strong> অবস্থায় বিচ্যুতি সবচেয়ে বেশি ঘটে।</p>
৪২৫৭
TLC তে কোন নিয়ামকটি R f মানের উপর কোন প্রভাব ফেলে না ?
<p>TLC বা থিন লেয়ার ক্রোমাটোগ্রাফিতে <strong>তাপমাত্রা</strong> সাধারণত $R_f$ মানের ওপর কোনো প্রভাব ফেলে না। বিষয়টি খুব সহজ:</p>
<ul>
<li>$R_f$ মান মূলত নির্ভর করে পদার্থের দ্রাব্যতা এবং স্থির দশা (Stationary phase) ও সচল দশার (Mobile phase) মধ্যকার আকর্ষণের ওপর।</li>
<li>পরীক্ষাগারের সাধারণ তাপমাত্রার পরিবর্তনে এই আকর্ষণ বল বা দ্রাব্যতা খুব একটা পরিবর্তিত হয় না।</li>
<li>অন্যদিকে, দ্রাবকের পোলারিটি, শোষক পদার্থের প্রকৃতি (Absorbent type) এবং প্লেটের পুরুত্ব সরাসরি অণুর গতির ওপর প্রভাব ফেলে, যা $R_f$ মানকে বদলে দেয়।</li>
</ul>
<p>তাই, সাধারণ TLC প্রক্রিয়ায় তাপমাত্রা পরিবর্তনের প্রভাবকে নগণ্য ধরা হয়।</p>
৪২৫৮
প্রোটন NMR- এ δ 1 ppm এ একটা triplet এবং δ 2.5 ppm এ একটা quartet পাওয়া যায় এবং তাদের integration ratio 3:2 । এ NMR তথ্য নিচের কোনটি নির্দেশ করে ?
<p>এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>কার্বনিল গ্রুপের সাথে সংযুক্ত ইথাইল গ্রুপ</strong>। বিষয়টি খুব সহজেই বোঝা যায় যদি আমরা NMR-এর সিগন্যাল প্যাটার্ন খেয়াল করি:</p>
<ul>
<li><strong>ট্রিপলেট (Triplet):</strong> এটি নির্দেশ করে যে একটি মিথাইল গ্রুপ ($-CH_3$) তার পাশের কার্বনে থাকা দুটি প্রোটনের ($n=2$) সাথে কাপলিং করছে। নিয়ম অনুযায়ী সিগন্যাল সংখ্যা হয় $n+1 = 3$।</li>
<li><strong>কোয়ার্টেট (Quartet):</strong> এটি নির্দেশ করে যে একটি মিথিলিন গ্রুপ ($-CH_2-$) তার পাশের তিনটি প্রোটনের সাথে কাপলিং করছে ($n=3$), ফলে সিগন্যাল সংখ্যা হয় $n+1 = 4$।</li>
<li><strong>ইন্টিগ্রেশন রেশিও (3:2):</strong> এটি সরাসরি প্রমাণ করে যে অণুতে ৩টি প্রোটন বিশিষ্ট একটি $-CH_3$ গ্রুপ এবং ২টি প্রোটন বিশিষ্ট একটি $-CH_2-$ গ্রুপ আছে।</li>
<li><strong>কেমিক্যাল শিফট ($\delta$):</strong> সাধারণত ইথাইল গ্রুপের $-CH_2-$ প্রোটনগুলো যখন কোনো ইলেকট্রন আকর্ষণকারী কার্বনিল ($C=O$) গ্রুপের সাথে যুক্ত থাকে, তখন তাদের শিফট $2.0$ থেকে $2.5$ ppm এর দিকে সরে আসে।</li>
</ul>
<p>অর্থাৎ, $CH_3-CH_2-C=O$ এই গঠনটিই এই NMR তথ্যের সাথে পুরোপুরি মিলে যায়।</p>
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>কাঠ পোড়ানো</strong>। কারণ রাসায়নিক বিক্রিয়া মানেই হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে পদার্থের মূল গঠন পরিবর্তিত হয়ে নতুন কোনো পদার্থ তৈরি হয়।</p>
<ul>
<li>কাঠ পোড়ালে তা বাতাসের অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে নতুন পদার্থ হিসেবে কার্বন ডাই-অক্সাইড, জলীয় বাষ্প এবং ছাই তৈরি করে।</li>
<li>যেহেতু পোড়ানোর পর কাঠকে আর আগের অবস্থায় ফিরিয়ে আনা সম্ভব নয়, তাই এটি একটি স্থায়ী রাসায়নিক পরিবর্তন।</li>
<li>অন্যদিকে, পানি বাষ্পীভূত হওয়া বা পানিতে চিনি/লবণের দ্রবণ তৈরি করা হলো ভৌত পরিবর্তন, কারণ এগুলোকে সহজেই আগের অবস্থায় ফিরিয়ে আনা যায়।</li>
</ul>
<p>আয়নিক যৌগের ধর্ম বোঝার সবচেয়ে সহজ উপায় হলো ফাজানের নীতি (Fajan's Rule) মাথায় রাখা। কোনো যৌগের ক্যাটায়নের আকার যত বড় এবং চার্জ যত কম হয়, তার আয়নিক বৈশিষ্ট্য তত বেশি হয়।</p>
<ul>
<li>এখানে ক্যালসিয়াম ($Ca^{2+}$) আয়নটির আকার ম্যাগনেসিয়াম ($Mg^{2+}$), আয়রন ($Fe^{3+}$) বা অ্যালুমিনিয়াম ($Al^{3+}$) এর তুলনায় বড়।</li>
<li>যেহেতু $Ca^{2+}$ এর চার্জ ঘনত্ব কম, তাই এটি অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে খুব একটা বিকৃত করতে পারে না।</li>
<li>ফলাফলস্বরূপ, $CaCl_2$ এর মধ্যে সমযোজী বৈশিষ্ট্য সবচেয়ে কম এবং <strong>আয়নিক ধর্ম সবচেয়ে বেশি</strong>।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, ক্যাটায়নের চার্জ যত কম এবং আকার যত বড়, যৌগটি তত বেশি আয়নিক। তাই $CaCl_2$ এখানে সঠিক উত্তর।</p>
MCQ পরীক্ষা সেটিংস
সাধারণ বিজ্ঞান
eProstuti
সহজ ও দ্রুত ক্লাস করতে অ্যাপটি ইনস্টল করুন
iPhone / iPad এ ইনস্টল করুন
eProstuti
১Safari ব্রাউজারের নিচে থাকা Share ( ) বাটনে চাপ দিন।
২নিচের দিকে স্ক্রোল করে 'Add to Home Screen' ( ) নির্বাচন করুন।
৩উপরে ডানে থাকা 'Add' বাটনে ট্যাপ করুন।
Android এ অ্যাপ ইনস্টল করুন
eProstuti
১Chrome ব্রাউজারের উপরে ডানে থাকা থ্রি-ডট ( ) মেনু চাপুন।
২তালিকায় 'Install app' বা 'Add to Home screen' ( ) এ ট্যাপ করুন।
ডাউনলোড সম্পন্ন হলে ফাইলটি ওপেন করে Install চাপুন।
যদি "Install unknown apps" বা "Unknown sources" অনুমতি চায়, তাহলে সেটি Allow করে আবার ইনস্টল করুন।
ইনস্টল শেষ হলে অ্যাপটি খুলে আপনার অ্যাকাউন্টে লগইন করুন।
অ্যাপের সুবিধা:
সকল লাইভ ক্লাস
রেকর্ডেড ক্লাস
অনলাইন পরীক্ষা
ই-বুক ও নোটিশ
সবকিছু এক জায়গা থেকেই সহজে ব্যবহার করুন!
ব্রাউজারে খুলুন
⚠️ মনে হচ্ছে আপনি এই ওয়েবসাইটটি ফেসবুক বা অন্য কোনো অ্যাপের ভেতরের ব্রাউজার থেকে খুলেছেন।
ভালোভাবে কাজ করার জন্য দয়া করে এটি আপনার মূল ব্রাউজারে (যেমন Chrome) খুলুন।
👉 উপরে থাকা ⋮ বা ••• বাটনে চাপ দিন → তারপর “Open in Browser” সিলেক্ট করুন।