<p>বিষয়টা বেশ সহজ। রসায়নের ইতিহাসে পরমাণু নিয়ে গবেষণার ক্ষেত্রে জন ডাল্টন ছিলেন পথিকৃৎ। তিনি ১৮০৩ সালে সর্বপ্রথম পারমাণবিক তত্ত্ব প্রদান করেন। তার এই তত্ত্বের মূল ভিত্তিই ছিল বিভিন্ন মৌলের পরমাণুর ভর বা ওজন আলাদা হয়।</p>
<ul>
<li><strong>জন ডাল্টন</strong> ১৮০৩ সালে তার বিখ্যাত পারমাণবিক মতবাদ প্রকাশ করেন।</li>
<li>তিনিই প্রথম বিভিন্ন মৌলের পারমাণবিক ভরের একটি তালিকা তৈরি করার চেষ্টা করেছিলেন।</li>
<li>পরমাণুর ভর বা ওজনের ধারণাটি আধুনিক রসায়নের ভিত্তি হিসেবে কাজ করে, যা ডাল্টনের হাত ধরেই প্রতিষ্ঠিত হয়।</li>
</ul>
<p>তাই পারমাণবিক ভর বা ওজন ধারণার প্রবর্তক হিসেবে জন ডাল্টনের নামই সবার আগে আসে।</p>
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>বৈজ্ঞানিক ডাল্টন</strong>। বিষয়টি মনে রাখা খুব সহজ, কারণ রসায়নের ইতিহাসে পরমাণুবাদের জনক হিসেবে জন ডাল্টনই প্রথম বিভিন্ন মৌলের পারমাণবিক ভরের ধারণা প্রবর্তন করেন।</p>
<ul>
<li>১৮০৩ সালে ডাল্টন তার বিখ্যাত <strong>পারমাণবিক মতবাদ</strong> প্রকাশ করেন।</li>
<li>তিনি হাইড্রোজেনকে একক ধরে অন্যান্য মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের একটি তালিকা তৈরি করেছিলেন।</li>
<li>তার এই কাজের মাধ্যমেই মূলত আপেক্ষিক ভরের গাণিতিক ভিত্তি স্থাপিত হয়, যা আধুনিক রসায়নের ভিত্তি হিসেবে কাজ করে।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, মৌলের ভরের তুলনামূলক হিসাব বা আপেক্ষিক ভরের ধারণাটি ডাল্টনের হাত ধরেই বিজ্ঞানের জগতে প্রথম পরিচিতি পায়।</p>
<p>সিলিকনের পারমাণবিক সংখ্যা হলো <strong>১৪</strong>। পর্যায় সারণিতে সিলিকন একটি গুরুত্বপূর্ণ মৌল, যা মূলত সেমিকন্ডাক্টর বা অর্ধপরিবাহী হিসেবে পরিচিত।</p>
<p>সহজে মনে রাখার জন্য নিচের ধাপগুলো দেখুন:</p>
<ul>
<li>সিলিকনের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায়: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$।</li>
<li>এখানে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা যোগ করলেই পারমাণবিক সংখ্যা পাওয়া যায়: $2 + 2 + 6 + 2 + 2 = 14$।</li>
</ul>
<p>অর্থাৎ, সিলিকনের নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা এবং কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা উভয়ই <strong>১৪</strong>।</p>
<p>ইউরেনিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা হলো <strong>92</strong>। এটি পর্যায় সারণির অ্যাক্টিনাইড সিরিজের একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ তেজস্ক্রিয় মৌল।</p>
<p>সহজভাবে মনে রাখার জন্য নিচের তথ্যটি খেয়াল করুন:</p>
<ul>
<li>প্রকৃতিতে পাওয়া সবচেয়ে ভারী মৌলিক পদার্থগুলোর মধ্যে ইউরেনিয়াম অন্যতম।</li>
<li>এর পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যা হলো <strong>92</strong>, যা এর রাসায়নিক পরিচয় বহন করে।</li>
<li>পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রে জ্বালানি হিসেবে ব্যবহারের ক্ষেত্রে এই সংখ্যাটি বিজ্ঞানীদের কাছে খুবই পরিচিত।</li>
</ul>
<p>অক্সিজেনের পারমাণবিক ওজন হলো <strong>16</strong>। রসায়নের হিসাব-নিকাশ সহজ করার জন্য এই মানটি আমাদের সবসময় মনে রাখতে হয়।</p>
<p>সহজভাবে বিষয়টি এভাবে দেখা যায়:</p>
<ul>
<li>অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা হলো $8$।</li>
<li>সাধারণত মৌলের পারমাণবিক ওজন তার পারমাণবিক সংখ্যার দ্বিগুণ হয়।</li>
<li>সেই নিয়ম অনুযায়ী, অক্সিজেনের পারমাণবিক ওজন হবে $8 \times 2 = 16$।</li>
</ul>
<p>তাই পর্যায় সারণিতে অক্সিজেনের ভর বা পারমাণবিক ওজন হিসেবে আমরা সবসময় <strong>16</strong> কেই ধরি।</p>
<p>অক্সিজেনের আণবিক ভর হলো <strong>32</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে এভাবে বোঝা যায়:</p>
<ul>
<li>আমরা জানি, অক্সিজেনের একটি পরমাণুর পারমাণবিক ভর হলো <strong>16</strong>।</li>
<li>প্রকৃতিতে অক্সিজেন সাধারণত দ্বি-পারমাণবিক অণু হিসেবে থাকে, যার সংকেত হলো $O_2$।</li>
<li>তাই, অক্সিজেনের আণবিক ভর বের করতে হলে পারমাণবিক ভরকে $2$ দিয়ে গুণ করতে হয়:</li>
</ul>
<p>$$16 \times 2 = 32$$</p>
<p>সহজ কথায়, যেহেতু একটি অণুতে দুটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে, তাই এর ভর হয় $16 + 16 = 32$।</p>
<p>পানিতে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেনের অনুপাত হলো <strong>১:২</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে বোঝা যায় পানির রাসায়নিক সংকেত থেকে।</p>
<ul>
<li>পানির সংকেত হলো $H_2O$।</li>
<li>এখানে দেখা যাচ্ছে, পানির একটি অণুতে হাইড্রোজেনের পরমাণু আছে $2$টি এবং অক্সিজেনের পরমাণু আছে $1$টি।</li>
<li>প্রশ্নানুসারে অক্সিজেন ও হাইড্রোজেনের অনুপাত চাইলে তা হবে অক্সিজেনের পরমাণুর সংখ্যা : হাইড্রোজেনের পরমাণুর সংখ্যা, অর্থাৎ $1 : 2$।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, সংকেতটি মনে রাখলেই আপনি মুহূর্তের মধ্যে এই অনুপাতটি বের করে ফেলতে পারবেন।</p>
১৫০৮
যেসব পরমাণুর কেন্দ্রে প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়, সেগুলোকে বলা হয়
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>আইসোটোপ</strong>। বিষয়টি মনে রাখা খুবই সহজ। আইসোটোপ চেনার সবচেয়ে কার্যকর উপায় হলো এর নামের শেষ অংশটি খেয়াল করা।</p>
<ul>
<li><strong>আইসোটোপ (Isotope):</strong> নামের শেষে 'প' আছে, যা দিয়ে আপনি সহজেই মনে রাখতে পারেন যে এখানে <strong>প্রোটন</strong> সংখ্যা সমান।</li>
<li>যেহেতু প্রোটন সংখ্যা সমান, তাই এদের পারমাণবিক সংখ্যাও একই থাকে। কিন্তু নিউট্রন সংখ্যার পার্থক্যের কারণে এদের ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, যদি দুটি পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা $Z$ একই হয় কিন্তু ভর সংখ্যা $A$ আলাদা হয়, তবেই তারা একে অপরের আইসোটোপ। যেমন: হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপের ক্ষেত্রেই প্রোটন সংখ্যা $1$ কিন্তু ভর সংখ্যা যথাক্রমে $1, 2$ এবং $3$।</p>
১৫০৯
এটমিক সংখ্যা একই হওয়া সত্ত্বেও নিউক্লিয়াসের নিউট্রন সংখ্যা বেশি হওয়ারফলে ভরসংখ্যা বেড়ে যায়, তাদেরকে বলে-
<p>এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>আইসোটোপ</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে মনে রাখা যায় এভাবে:</p>
<ul>
<li>যেকোনো মৌলের পরিচয় নির্ধারিত হয় তার প্রোটন সংখ্যা বা <strong>পারমাণবিক সংখ্যা</strong> দিয়ে।</li>
<li>যখন কোনো মৌলের প্রোটন সংখ্যা একই থাকে কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ার কারণে ভরসংখ্যা পরিবর্তিত হয়, তখন তাদের একে অপরের <strong>আইসোটোপ</strong> বলা হয়।</li>
<li>সহজ কথায়, প্রোটন সংখ্যা সমান মানেই তারা একই মৌল, আর তাদের এই ভিন্ন ভিন্ন রূপই হলো আইসোটোপ।</li>
</ul>
<p>গাণিতিকভাবে, যদি প্রোটন সংখ্যা $Z$ হয় এবং নিউট্রন সংখ্যা $n$ হয়, তবে ভরসংখ্যা $A = Z + n$। এখানে $Z$ অপরিবর্তিত থেকে $n$ এর মান বাড়লে $A$ এর মানও বেড়ে যায়, যা আইসোটোপের মূল বৈশিষ্ট্য।</p>
<p>আইসোটোপের বিষয়টি মনে রাখা খুবই সহজ। এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>প্রোটন সংখ্যা সমান থাকে</strong>। এর পেছনের মূল কারণগুলো নিচে দেওয়া হলো:</p>
<ul>
<li>আইসোটোপ হলো একই মৌলের ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু, যাদের <strong>পারমাণবিক সংখ্যা</strong> বা প্রোটন সংখ্যা সবসময় একই থাকে।</li>
<li>যেহেতু প্রোটন সংখ্যা একই, তাই এদের রাসায়নিক ধর্মও একই হয়।</li>
<li>এদের মধ্যে পার্থক্য শুধু নিউট্রন সংখ্যার কারণে হয়, যার ফলে এদের <strong>ভরসংখ্যা</strong> ভিন্ন হয়ে যায়।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, যদি কোনো মৌলের প্রোটন সংখ্যা $Z$ হয়, তবে তার সব আইসোটোপের ক্ষেত্রেই প্রোটন সংখ্যা $Z$ অপরিবর্তিত থাকবে।</p>
১৫১১
যেসব নিউক্লিয়াসের নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু ভর সংখ্যা সমান নয়, তাদের বরা হয়-
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>আইসোটোন</strong>। বিষয়টি মনে রাখা খুব সহজ, শুধু নামের শেষের দিকে একটু খেয়াল করলেই হয়।</p>
<ul>
<li><strong>আইসোটোন</strong> কথাটির শেষে 'ন' আছে, যা দিয়ে আমরা সহজেই <strong>নিউট্রন</strong> সংখ্যাকে মনে রাখতে পারি।</li>
<li>যেসব মৌলের নিউক্লিয়াসে নিউট্রন সংখ্যা সমান থাকে, তাদেরই আইসোটোন বলা হয়।</li>
<li>যেমন, কার্বন ($^{14}_{6}\text{C}$) এবং নাইট্রোজেন ($^{15}_{7}\text{N}$) এর ক্ষেত্রে:
<br>কার্বনের নিউট্রন সংখ্যা: $14 - 6 = 8$
<br>নাইট্রোজেনের নিউট্রন সংখ্যা: $15 - 7 = 8$
</li>
</ul>
<p>যেহেতু উভয় ক্ষেত্রেই নিউট্রন সংখ্যা $8$, তাই এরা একে অপরের আইসোটোন। এভাবে নিউট্রন সংখ্যা বিয়োগ করে সমান পেলেই সেটি আইসোটোন হবে।</p>
১৫১২
যেসব পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা সমান থাকে কিন্তু প্রোটন সংখ্যা ও ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়, তাদেরকে বলে-
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>আইসোটোন</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে মনে রাখার একটি দারুণ কৌশল আছে।</p>
<p>আইসোটোন চেনার সবচেয়ে সহজ উপায় হলো নিউট্রন সংখ্যা হিসাব করা। কোনো পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা বের করার নিয়ম হলো ভর সংখ্যা থেকে প্রোটন সংখ্যা বিয়োগ করা। অর্থাৎ:</p>
<ul>
<li>নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা - প্রোটন সংখ্যা</li>
</ul>
<p>যখন দুটি ভিন্ন মৌলের পরমাণুর ক্ষেত্রে এই বিয়োগফল বা নিউট্রন সংখ্যা সমান হয়, তখনই তাদের আমরা <strong>আইসোটোন</strong> বলি। যেমন, কার্বন-১৪ ($^{14}_{6}\text{C}$) এবং অক্সিজেন-১৬ ($^{16}_{8}\text{O}$) এর দিকে তাকালে দেখবেন:</p>
<p>যেহেতু দুটিরই নিউট্রন সংখ্যা $8$, তাই এরা একে অপরের আইসোটোন। মনে রাখার জন্য শুধু মনে রাখবেন: আইসোটো<strong>ন</strong> মানেই সমান <strong>ন</strong>িউট্রন!</p>
<p>একটি ইলেকট্রনের চার্জ হলো প্রকৃতির একটি মৌলিক ধ্রুবক। পদার্থবিজ্ঞানের হিসাব অনুযায়ী, প্রতিটি ইলেকট্রন বহন করে অতি ক্ষুদ্র পরিমাণ ঋণাত্মক চার্জ। এই মানটি আমাদের সবসময় মনে রাখতে হয় কারণ এটি ইলেকট্রনিক্স ও তড়িৎবিদ্যার প্রায় সব গাণিতিক সমস্যার মূল ভিত্তি।</p>
<p>সঠিক উত্তরটি হলো <strong>$1.609 \times 10^{-19}$ কুলম্ব</strong>। এটি মনে রাখার সহজ উপায়গুলো হলো:</p>
<ul>
<li>ইলেকট্রনের চার্জের মান সবসময় ঋণাত্মক হয়, তবে সাধারণত মান বোঝাতে আমরা ধনাত্মক সংখ্যাটিই ব্যবহার করি।</li>
<li>এর মানটি হলো $1.609 \times 10^{-19}$ কুলম্ব।</li>
<li>পরীক্ষায় মনে রাখার জন্য শুধু সংখ্যাটি মাথায় রাখুন: <strong>$1.609$</strong> এবং ঘাত হিসেবে <strong>$10^{-19}$</strong>।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, একটি ইলেকট্রন যে পরিমাণ চার্জ বহন করে তা হলো $1.609 \times 10^{-19}$ কুলম্ব।</p>
<p>পরমাণুর যেকোনো শক্তিস্তরে বা কক্ষপথে সর্বোচ্চ কতটি ইলেকট্রন থাকতে পারবে, তা বের করার জন্য বোর মডেলের একটি চমৎকার সূত্র রয়েছে। এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>$2n^2$</strong>।</p>
<p>বিষয়টি খুব সহজভাবে এভাবে মনে রাখতে পারো:</p>
<ul>
<li>এখানে <strong>$n$</strong> হলো কক্ষপথের নম্বর বা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (যেমন: $n = 1, 2, 3$ ইত্যাদি)।</li>
<li>সূত্রটি হলো: <strong>$2n^2$</strong>।</li>
<li>উদাহরণস্বরূপ, প্রথম কক্ষপথের ($n=1$) জন্য ইলেকট্রন সংখ্যা হবে: $2 \times (1)^2 = 2$ টি।</li>
<li>দ্বিতীয় কক্ষপথের ($n=2$) জন্য ইলেকট্রন সংখ্যা হবে: $2 \times (2)^2 = 8$ টি।</li>
</ul>
<p>অর্থাৎ, কক্ষপথের নম্বর জানা থাকলে এই সূত্রের সাহায্যে খুব সহজেই যেকোনো কক্ষপথের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা বের করা যায়।</p>
<p>সোডিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা হলো <strong>১১</strong>, যার মানে এর পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যাও ১১টি। আবার, সোডিয়ামের ভরসংখ্যা হলো <strong>২৩</strong>। আমরা জানি, ভরসংখ্যা মানে হলো প্রোটন ও নিউট্রনের যোগফল। তাই খুব সহজেই নিউট্রন সংখ্যা বের করা যায়:</p>
<ul>
<li>প্রোটন সংখ্যা = ১১</li>
<li>ভরসংখ্যা = ২৩</li>
<li>নিউট্রন সংখ্যা = ভরসংখ্যা − প্রোটন সংখ্যা</li>
<li>নিউট্রন সংখ্যা = $23 - 11 = 12$</li>
</ul>
<p>অর্থাৎ, সোডিয়ামের একটি পরমাণুতে ১১টি প্রোটন এবং ১২টি নিউট্রন থাকে।</p>
MCQ পরীক্ষা সেটিংস
সাধারণ বিজ্ঞান
eProstuti
সহজ ও দ্রুত ক্লাস করতে অ্যাপটি ইনস্টল করুন
iPhone / iPad এ ইনস্টল করুন
eProstuti
১Safari ব্রাউজারের নিচে থাকা Share ( ) বাটনে চাপ দিন।
২নিচের দিকে স্ক্রোল করে 'Add to Home Screen' ( ) নির্বাচন করুন।
৩উপরে ডানে থাকা 'Add' বাটনে ট্যাপ করুন।
Android এ অ্যাপ ইনস্টল করুন
eProstuti
১Chrome ব্রাউজারের উপরে ডানে থাকা থ্রি-ডট ( ) মেনু চাপুন।
২তালিকায় 'Install app' বা 'Add to Home screen' ( ) এ ট্যাপ করুন।
ডাউনলোড সম্পন্ন হলে ফাইলটি ওপেন করে Install চাপুন।
যদি "Install unknown apps" বা "Unknown sources" অনুমতি চায়, তাহলে সেটি Allow করে আবার ইনস্টল করুন।
ইনস্টল শেষ হলে অ্যাপটি খুলে আপনার অ্যাকাউন্টে লগইন করুন।
অ্যাপের সুবিধা:
সকল লাইভ ক্লাস
রেকর্ডেড ক্লাস
অনলাইন পরীক্ষা
ই-বুক ও নোটিশ
সবকিছু এক জায়গা থেকেই সহজে ব্যবহার করুন!
ব্রাউজারে খুলুন
⚠️ মনে হচ্ছে আপনি এই ওয়েবসাইটটি ফেসবুক বা অন্য কোনো অ্যাপের ভেতরের ব্রাউজার থেকে খুলেছেন।
ভালোভাবে কাজ করার জন্য দয়া করে এটি আপনার মূল ব্রাউজারে (যেমন Chrome) খুলুন।
👉 উপরে থাকা ⋮ বা ••• বাটনে চাপ দিন → তারপর “Open in Browser” সিলেক্ট করুন।