<p>এখানে সঠিক উত্তর হলো <strong>অতি ক্ষুদ্র কণা</strong>। এর কারণ হলো ইলেকট্রন পরমাণুর এমন একটি মৌলিক উপাদান যা এতটাই ছোট যে একে খালি চোখে দেখা তো দূরের কথা, সাধারণ অণুবীক্ষণ যন্ত্রেও শনাক্ত করা সম্ভব নয়।</p>
<ul>
<li>ইলেকট্রন হলো পরমাণুর নিউক্লিয়াসের বাইরে থাকা ঋণাত্মক আধানযুক্ত একটি অতিপারমাণবিক কণা।</li>
<li>এর ভর অত্যন্ত নগণ্য, যা প্রোটনের ভরের প্রায় $\frac{1}{1836}$ গুণ।</li>
<li>যেহেতু এর আকার এবং ভর উভয়ই অবিশ্বাস্য রকমের কম, তাই পদার্থবিজ্ঞানের ভাষায় একে <strong>অতি ক্ষুদ্র কণা</strong> হিসেবে অভিহিত করা হয়।</li>
</ul>
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>ওজন আছে, আয়তন আছে</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে বোঝা যায় পদার্থবিজ্ঞানের মৌলিক ধারণা থেকে।</p>
<p>যেকোনো পারমাণবিক কণা (যেমন—প্রোটন, নিউট্রন বা ইলেকট্রন) হলো পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক। পদার্থ হওয়ার প্রধান শর্তই হলো তার নির্দিষ্ট ভর বা ওজন থাকতে হবে এবং সেটি কিছুটা জায়গা দখল করবে। এই ধারণাটি নিচের পয়েন্টগুলো দিয়ে পরিষ্কার করা যায়:</p>
<ul>
<li><strong>ওজন বা ভর:</strong> প্রতিটি পারমাণবিক কণার নিজস্ব ভর থাকে। যেমন, একটি প্রোটনের ভর প্রায় $1.67 \times 10^{-27}$ কেজি।</li>
<li><strong>আয়তন বা জায়গা দখল:</strong> যদিও পারমাণবিক কণাগুলো অত্যন্ত ক্ষুদ্র, তবুও মহাবিশ্বে এদের অস্তিত্ব আছে এবং এরা নির্দিষ্ট পরিমাণ জায়গা দখল করে থাকে, যাকে আমরা আয়তন বলি।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, যা কিছু পদার্থ, তার অবশ্যই ওজন এবং আয়তন থাকবেই। তাই পারমাণবিক কণা কোনো ব্যতিক্রম নয়।</p>
১৪৮৮
পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কি কি থাকে?/পরমাণুর কেন্দ্র গঠিত হয়-
<p>পরমাণুর নিউক্লিয়াস বা কেন্দ্র মূলত দুটি অতিপারমাণবিক কণা দিয়ে গঠিত। সঠিক উত্তর হলো <strong>নিউট্রন ও প্রোটন</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে এভাবে মনে রাখতে পারেন:</p>
<ul>
<li><strong>প্রোটন:</strong> এটি নিউক্লিয়াসের ভেতরে থাকে এবং পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা নির্ধারণ করে।</li>
<li><strong>নিউট্রন:</strong> এটিও নিউক্লিয়াসের ভেতরে প্রোটনের সাথে অবস্থান করে, যার কোনো চার্জ নেই।</li>
<li><strong>ইলেক্ট্রন:</strong> এরা নিউক্লিয়াসের ভেতরে থাকে না, বরং নিউক্লিয়াসের বাইরের বিভিন্ন কক্ষপথে ঘুরতে থাকে।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, পরমাণুর প্রায় সমস্ত ভর এই নিউক্লিয়াসেই জমা থাকে, যা মূলত <strong>প্রোটন</strong> এবং <strong>নিউট্রনের</strong> সমষ্টি। এদের একত্রে <strong>নিউক্লিয়ন</strong> বলা হয়।</p>
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>ইলেকট্রন</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে মনে রাখা যায়:</p>
<ul>
<li>পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে নিউক্লিয়াস, যা মূলত <strong>প্রোটন</strong> এবং <strong>নিউট্রন</strong> দিয়ে গঠিত। এদের একত্রে নিউক্লিয়ন বলা হয়।</li>
<li>অন্যদিকে, <strong>ইলেকট্রন</strong> নিউক্লিয়াসের ভেতরে থাকে না। এরা নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে বাইরের নির্দিষ্ট কক্ষপথে সবসময় ঘুরতে থাকে।</li>
<li>সহজ কথায়, নিউক্লিয়াসের ভেতরে প্রোটন ও নিউট্রন স্থায়ীভাবে অবস্থান করলেও ইলেকট্রনের জায়গা হলো নিউক্লিয়াসের বাইরের কক্ষপথ।</li>
</ul>
<p>প্রোটনের সঠিক বৈশিষ্ট্য হলো এর <strong>পজেটিভ চার্জ বা ধনাত্মক আধান</strong> থাকে। পরমাণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াসের ভেতরে প্রোটন অবস্থান করে, যা পরমাণুর সামগ্রিক চার্জ নির্ধারণে ভূমিকা রাখে।</p>
<ul>
<li>পরমাণুর কেন্দ্রে প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে।</li>
<li>প্রোটনের চার্জ সবসময় <strong>ধনাত্মক (+1)</strong> হয়।</li>
<li>ইলেকট্রনের চার্জ ঋণাত্মক হওয়ার কারণে প্রোটন ও ইলেকট্রন একে অপরকে আকর্ষণ করে পরমাণুকে স্থিতিশীল রাখে।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, প্রোটন মানেই হলো পজেটিভ চার্জের আধার। তাই এখানে সঠিক উত্তরটি হলো <strong>পজেটিভ চার্জ আছে</strong>।</p>
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>ইলেট্রন</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে মনে রাখা যায়:</p>
<ul>
<li>পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে প্রোটন এবং নিউট্রন। এর মধ্যে <strong>প্রোটন</strong> হলো ধনাত্মক আধানযুক্ত।</li>
<li>অন্যদিকে, পরমাণুর নিউক্লিয়াসের বাইরে বিভিন্ন কক্ষপথে ঘুরতে থাকা <strong>ইলেট্রন</strong> হলো ঋণাত্মক আধান বা নেগেটিভ চার্জ বহনকারী কণা।</li>
<li>সহজ কথায়, পরমাণুর গঠন অনুযায়ী ইলেকট্রনই হলো সেই কণা যা ঋণাত্মক আধানের অধিকারী।</li>
</ul>
ইলেকট্রন , প্রোটন ও নিউট্রনের সমন্বয়ে একটি পরমাণু গঠিত । নিউট্রন ও প্রোটনের সমন্বয়ে গঠিত হয় পরমাণুর নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারদিকে পরিভ্রমণ করতে থাকে। নিউক্লিয়াসের প্রোটন ধনাত্মক চার্জযুক্ত , নিউট্রন চার্জ নিরপেক্ষ এবং ইলেকট্রন ঋণাত্মক চার্জযুক্ত। একটি পরমাণুতে স্বাভাবিক অবস্থায় সর্বদা যতটা ইলেকট্রন থাকে ঠিক ততটা প্রোটন থাকে। তাই ঋণাত্মক ও ধনাত্মক চার্জ সমান থাকায় পরমাণু চার্জ নিরপেক্ষ হয়।
<p>কোনো পরমাণুর কক্ষপথে সর্বোচ্চ কতটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, তা বের করার নিয়মটি খুবই সহজ। এর জন্য আমরা বোর পরমাণু মডেলের একটি চমৎকার সূত্র ব্যবহার করি।</p>
<p>সূত্রটি হলো <strong>$2n^2$</strong>, যেখানে <strong>$n$</strong> হলো কক্ষপথের নম্বর। চতুর্থ কক্ষের ক্ষেত্রে হিসাবটি হবে এমন:</p>
<p>তাই, চতুর্থ কক্ষপথে সর্বোচ্চ <strong>৩২টি</strong> ইলেকট্রন থাকতে পারে। এই সহজ সূত্রটি মনে রাখলে যেকোনো কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা আপনি নিমিষেই বের করে ফেলতে পারবেন!</p>
নিউক্লিয়াসে অবস্থিত চার্জ নিরপেক্ষ 'নিউট্রন' ১৯৩২ সালে বিজ্ঞানী চ্যাডউউক আবিষ্কার করেন। রাদারফোর্ড আণবিক নিউক্লিয়াসের মতবাদ আবিষ্কার করেন এবং বিজ্ঞানী স্যার জোসেফ জন থমসন আবিষ্কার করেন 'ইলেকট্রন'।
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>নিউট্রন</strong>। বিষয়টি খুব সহজভাবে বোঝা যায় পারমাণবিক গঠনের মাধ্যমে:</p>
<ul>
<li>সাধারণ হাইড্রোজেনের (প্রোটিয়াম) পারমাণবিক সংখ্যা হলো $1$ এবং ভর সংখ্যাও $1$।</li>
<li>আমরা জানি, নিউট্রন সংখ্যা বের করার সূত্র হলো: <strong>ভর সংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা</strong>।</li>
<li>অর্থাৎ, হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে নিউট্রন সংখ্যা হয়: $1 - 1 = 0$।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, সাধারণ হাইড্রোজেনের কেন্দ্রে শুধু একটি প্রোটন থাকে, কোনো নিউট্রন থাকে না। তাই হাইড্রোজেনের পরমাণুতে নিউট্রন অনুপস্থিত।</p>
<p>সঠিক উত্তর হলো <strong>তার পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা</strong>। বিষয়টি একদম সহজভাবে মনে রাখা যায় এভাবে:</p>
<ul>
<li>কোনো মৌলের পরিচয় নির্ধারিত হয় তার নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটনের সংখ্যা দিয়ে।</li>
<li>পরমাণুর কেন্দ্রে থাকা প্রোটন সংখ্যাই হলো ওই মৌলের <strong>পারমাণবিক সংখ্যা</strong> বা <strong>Atomic Number</strong> ($Z$)।</li>
<li>সহজ কথায়, একটি পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা বদলে গেলে মৌলটিও বদলে যায়। তাই প্রোটন সংখ্যাই হলো মৌলের আসল পরিচয় বা পারমাণবিক সংখ্যা।</li>
</ul>
<p>উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের প্রোটন সংখ্যা $1$, তাই এর পারমাণবিক সংখ্যাও $1$। একইভাবে অক্সিজেনের প্রোটন সংখ্যা $8$ হওয়ায় এর পারমাণবিক সংখ্যা $8$।</p>
<p>কোনো পরমাণুর ভরসংখ্যা বলতে মূলত তার নিউক্লিয়াসের ভেতরে থাকা কণাগুলোর মোট সংখ্যাকে বোঝায়। পরমাণুর ভরের সিংহভাগই এই নিউক্লিয়াসের ভেতরেই থাকে। বিষয়টি বোঝার সহজ উপায় হলো:</p>
<ul>
<li>পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে <strong>প্রোটন</strong> এবং <strong>নিউট্রন</strong>।</li>
<li>ইলেকট্রনের ভর এতই সামান্য যে তা ভরসংখ্যা গণনায় ধরা হয় না।</li>
<li>তাই ভরসংখ্যা ($A$) বের করার সূত্রটি হলো:
$$A = Z + N$$
যেখানে $Z$ হলো প্রোটন সংখ্যা এবং $N$ হলো নিউট্রন সংখ্যা।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটন ও নিউট্রনের মোট যোগফলই হলো ওই পরমাণুর <strong>ভরসংখ্যা</strong>।</p>
১৪৯৮
নিউক্লিয়ন সংখ্যা A, প্রোটন সংখ্যা P, নিউট্রন সংখ্যা N হলে, পারমাণবিক ভর সংখ্যা-
<p>পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যাকেই মূলত পারমাণবিক ভর সংখ্যা বলা হয়। যেহেতু একটি পরমাণুর প্রায় সমস্ত ভর তার নিউক্লিয়াসের মধ্যেই থাকে, তাই ভর সংখ্যা বের করার হিসাবটা একদম সহজ:</p>
<ul>
<li><strong>প্রোটন সংখ্যা (P)</strong> এবং <strong>নিউট্রন সংখ্যা (N)</strong> যোগ করলেই আমরা পরমাণুর ভর সংখ্যা (A) পেয়ে যাই।</li>
<li>গাণিতিকভাবে এই সম্পর্কটি হলো: $$A = P + N$$</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, নিউক্লিয়াসের ভেতরে থাকা মোট কণিকার সংখ্যাই হলো ভর সংখ্যা। তাই সঠিক উত্তরটি হলো <strong>A = P + N</strong>।</p>
<p>পারমাণবিক ওজন বা ভর সংখ্যা মূলত পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভেতর থাকা কণাগুলোর সমষ্টির ওপর নির্ভর করে। যেহেতু ইলেকট্রনের ভর খুবই নগণ্য, তাই পরমাণুর ভরের হিসাব করার সময় আমরা শুধু নিউক্লিয়াসের কণাগুলোকেই ধরি।</p>
<ul>
<li>পরমাণুর কেন্দ্রে থাকে <strong>প্রোটন</strong> এবং <strong>নিউট্রন</strong>।</li>
<li>একটি পরমাণুর মোট ভর বা পারমাণবিক ওজন হলো এই দুই কণার ভরের যোগফল।</li>
<li>সহজ কথায়, পারমাণবিক ওজন = (প্রোটনের সংখ্যা + নিউট্রনের সংখ্যা)।</li>
</ul>
<p>তাই সঠিক উত্তর হলো <strong>নিউট্রন ও প্রোটনের ওজনের সমান</strong>। এই দুটি কণার সম্মিলিত ভরই পরমাণুর ভরের মূল ভিত্তি হিসেবে কাজ করে।</p>
<p>পরমাণুর ভর বলতে মূলত এর নিউক্লিয়াসের ভরকে বোঝায়। পরমাণুর কেন্দ্রে থাকা প্রোটন এবং নিউট্রনই এর ভরের মূল উৎস। বিষয়টি খুব সহজভাবে এভাবে দেখা যায়:</p>
<ul>
<li>পরমাণুর প্রায় সমস্ত ভর এর কেন্দ্রে বা নিউক্লিয়াসে পুঞ্জীভূত থাকে।</li>
<li>ইলেকট্রনের ভর প্রোটন বা নিউট্রনের তুলনায় এতই নগণ্য যে, পরমাণুর মোট ভর হিসাব করার সময় একে সাধারণত হিসেবে আনা হয় না।</li>
<li>তাই, একটি পরমাণুর ভর হলো এর ভেতরে থাকা মোট <strong>প্রোটন সংখ্যা</strong> এবং <strong>নিউট্রন সংখ্যার</strong> যোগফল।</li>
</ul>
<p>সহজ কথায়, পরমাণুর ভর = $(\text{প্রোটনের সংখ্যা} + \text{নিউট্রনের সংখ্যা}) \times \text{একটি প্রোটন বা নিউট্রনের ভর}$। এই কারণেই নিউট্রন ও প্রোটনের ভরই হলো পরমাণুর প্রকৃত ভরের মূল ভিত্তি।</p>
MCQ পরীক্ষা সেটিংস
সাধারণ বিজ্ঞান
eProstuti
সহজ ও দ্রুত ক্লাস করতে অ্যাপটি ইনস্টল করুন
iPhone / iPad এ ইনস্টল করুন
eProstuti
১Safari ব্রাউজারের নিচে থাকা Share ( ) বাটনে চাপ দিন।
২নিচের দিকে স্ক্রোল করে 'Add to Home Screen' ( ) নির্বাচন করুন।
৩উপরে ডানে থাকা 'Add' বাটনে ট্যাপ করুন।
Android এ অ্যাপ ইনস্টল করুন
eProstuti
১Chrome ব্রাউজারের উপরে ডানে থাকা থ্রি-ডট ( ) মেনু চাপুন।
২তালিকায় 'Install app' বা 'Add to Home screen' ( ) এ ট্যাপ করুন।
ডাউনলোড সম্পন্ন হলে ফাইলটি ওপেন করে Install চাপুন।
যদি "Install unknown apps" বা "Unknown sources" অনুমতি চায়, তাহলে সেটি Allow করে আবার ইনস্টল করুন।
ইনস্টল শেষ হলে অ্যাপটি খুলে আপনার অ্যাকাউন্টে লগইন করুন।
অ্যাপের সুবিধা:
সকল লাইভ ক্লাস
রেকর্ডেড ক্লাস
অনলাইন পরীক্ষা
ই-বুক ও নোটিশ
সবকিছু এক জায়গা থেকেই সহজে ব্যবহার করুন!
ব্রাউজারে খুলুন
⚠️ মনে হচ্ছে আপনি এই ওয়েবসাইটটি ফেসবুক বা অন্য কোনো অ্যাপের ভেতরের ব্রাউজার থেকে খুলেছেন।
ভালোভাবে কাজ করার জন্য দয়া করে এটি আপনার মূল ব্রাউজারে (যেমন Chrome) খুলুন।
👉 উপরে থাকা ⋮ বা ••• বাটনে চাপ দিন → তারপর “Open in Browser” সিলেক্ট করুন।